Sifat Koligatif Larutan

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Dalam bab ini kita akan memahmi pengertian sifat koligatif, rumusan-rumusan, dan perhitungan yang berkaitan dengan rumusan tersebut.

A. Pengertian sifat koligatif larutan
Sifat koligatif larutan adalah sifat suatu larutan yang hanya bergantung pada jumlah partikel (konsentrasi) zat terlarut dan tidak bergantung pada sifat partikel zat terlarut tersebut. Adapun yang dimaksud sifat partikel zat terlarut adalah molekul, ion positif (kation), ion negatif (anion), atau ion yang berasal dari asam, basa, ataupun garam...
Apabila jumlah partikel zat terlarut pada 2 jenis larutan sama, maka sifat koligatif kedua larutan tersebut akan sama, sebagai contoh :
• Terdapat masing-masing 1 liter larutan NaCl 0,1 M, HCl 0,1 M, NaOH 0,1 M, dan glukosa 0,2 M.
Reaksi ionisasi NaCl :
NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq)
Dalam larutan NaCl tidak terdapat molekul NaCl tetapi ada ion Na+ sebanyak 0,1 mol dan Cl- sebanyak 0,1 mol.
Jadi dalam 1 liter larutan NaCl 0,1 M terdapat jumlah partikel zat terlarut sebesar 0,2 mol.
• Begitu juga dalam larutan HCl dan larutan NaOH terdapat partikel :
HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)
0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq)
0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol
Jadi dalam 1 liter larutan HCl atau NaOH mengandung jumlah partikel yang sama
seperti pada larutan NaCl yaitu 0,2 mol.
• Pada larutan glukosa 0,2 M dengan molaritas dua kali lipat dari NaOH tetapi molekul glukosa tidak mengalmi ionisasi karena glukosa termasuk nonelektrolit.
Banyaknya molekul glukosa sebesar 0,2 mol.
Keempat larutan tersebut ternyata mempunyai jumlah partikel zat terlrut yang sama maka keempat larutan tersebut mempunyai sifat koligatif yang sama.
Ada 4 jenis sifat larutan yang tergolong sifat koligatif yaitu penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmotik. Pemahaman pengertian dan rumusan-rumusan sifat koligatif yang akan dibahas terlebih dahulu adalah untuk larutan nonelektrolit.

B. Tekanan Uap Pelarut
Jika air sebagai pelarut murni diuapkan pada suhu tertentu dan tekanan tertentu maka uap air yang ada akan menyebabkan tekanan uap pelarut pada pelarut murni yang dinotasikan dengan P°.
Jika kedalam air tersebut ditambahkan zat terlarut yang tidak menguap seperti halnya glukosa, urea atau garam dapur, maka akan membentuk larutan. Kemudian larutan tersebut dipanaskan pada suhu dan tekanan yang sama seperti pada air murni, maka pelarut air dalam larutan akan menguap dan menyebabkan tekanan uap pelarut pada larutan yang dinotasikan dengan P°.
Harga P berbanding lurus dengan banyaknya air yang ada dalam larutan. Makin banyak zat terlarut berarti makin sedikit air,maka harga P makin kecil, sedangkan makin sedikit zat terlarut berarti makin banyak air, maka harga P makin besar.

C. Penurunan Tekanan Uap
Harga tekanan uap pelarut pada pelarut (P) akan selalu lebih kecil dari tekanan uap pelarut pada pelarut murni (P°). Dapat juga dikatakan bahwa tekanan uap pelarut pada pelarut akan turun harganya jika pelarut diubah menjadi larutan (pelarut ditambah zat terlarut).
Turunnya harga tekanan uap ini yang disebut dengan penurunan tekanan uap yang dinotasikan dengan ΔP.